Парциальные давления и энергия Гиббса

[ВНС]

В реакции С2Н5ОНг--> С2Н4г + Н2Ог при температуре 400К начальные парциальные давления

С2Н5ОНг = 4,8*10^3 Па, а С2Н4 и Н2О по 3*10^3 Па Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

По какой формуле это рассчитывается?

[ВНС]

  В 04.02.2012 в 19:43, ВНС сказал:

В реакции С2Н5ОНг--> С2Н4г + Н2Ог при температуре 400К начальные парциальные давления

С2Н5ОНг = 4,8*10^3 Па, а С2Н4 и Н2О по 3*10^3 Па Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

По какой формуле это рассчитывается?

dG = RTln(p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O) + G₀ Так? Или другая формула?

[ВНС]

  В 05.02.2012 в 09:17, ВНС сказал:

dG = RTln(p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O) + G₀ Так? Или другая формула?

Формула подойдет для задачи или нет?

[Alex-joc]

  В 05.02.2012 в 11:23, ВНС сказал:

Формула подойдет для задачи или нет?

dG = -RTlnk - этого достаточно

[ВНС]

  В 05.02.2012 в 11:26, Alex-joc сказал:

dG = -RTlnk - этого достаточно

Так здесь же не учитываются парциальные давления

[Alex-joc]

  В 05.02.2012 в 11:38, ВНС сказал:

Так здесь же не учитываются парциальные давления

а что тогда "k", это как раз константа Вашего равновесия которая и учитывает працианльные давления, в общем случае это k_a но можно и k_p (константа выраженная через парциальные равновесные давления)

[ВНС]

  В 05.02.2012 в 11:50, Alex-joc сказал:

а что тогда "k", это как раз константа Вашего равновесия которая и учитывает працианльные давления, в общем случае это k_a но можно и k_p (константа выраженная через парциальные равновесные давления)

Так я в самом в самом начале верно записал выражение для константы равновесия

К = p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O) Так??

[Alex-joc]

нет, по определению константа реакции: отношение равновесных концентрация, давлений и тд. продуктов реакции в степенях пропорциональных их стехиометрическим коэфициентам к концентрациям, давлениям и тд. реагентов в их степенях. Так вот та константа которую вы приводите: К = p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O), это константа обратного процесса к тому что записан в Вашем первом сообщении.

[ВНС]

  В 05.02.2012 в 12:43, Alex-joc сказал:

нет, по определению константа реакции: отношение равновесных концентрация, давлений и тд. продуктов реакции в степенях пропорциональных их стехиометрическим коэфициентам к концентрациям, давлениям и тд. реагентов в их степенях. Так вот та константа которую вы приводите: К = p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O), это константа обратного процесса к тому что записан в Вашем первом сообщении.

Значит вот так: К = p(C2H4)*p(H2O)\p(C2H5OH) И все это вставить в общую формулу

dG = -RTlnk ???

[Alex-joc]

  В 05.02.2012 в 12:53, ВНС сказал:

Значит вот так: К = p(C2H4)*p(H2O)\p(C2H5OH) И все это вставить в общую формулу

dG = -RTlnk ???

Да, теперь константу подставляете